一、甲烷化学性质？
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃（碳氢化合物）：由一个碳和四个氢原子通过SP3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。也可发生取代反应，氧化反应
二、乙烯化学性质比甲烷活泼？
乙烯的化学性质与甲烷的相比要活泼的多。甲烷性质稳定不易反应，乙烯性质活泼易发生氧化、加成聚合等反应。
乙烯的化学性质与甲烷的相比要活泼的多。甲烷性质稳定不易反应，乙烯性质活泼易发生氧化、加成聚合等反应。
乙烯的化学性质与甲烷的相比要活泼的多。甲烷性质稳定不易反应，乙烯性质活泼易发生氧化、加成聚合等反应
三、乙烯的化学性质比甲烷活泼吗？
乙烯的化学性质比甲烷活泼。这是因为甲烷的分子式为CH4，是饱和烃，分子内都是C一H单键，键能较大，所以比较稳定。而乙烯属不饱和烃，结构简式为CH2＝CH2，虽然C一H是单键，但碳碳间是双键一个西格玛键一个丌键，其中丌键不稳定易断裂，所以比较活泼，易发生加成反应和氧化反应。
四、甲烷具有什么物理化学性质？
CH4，最简单的烷烃，具有烷烃的通性：
由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定的σ键，化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应
（1）甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸，即可燃性。
CH4+2O2→点燃→CO2+2H2O，作燃料（沼气、天然气）
2CH4+3O2→点燃→2CO+4H2O（不完全燃烧）；
CH4+O2→点燃→C+2H2O（极不完全燃烧）
（2）与卤素的化学反应：当甲烷与氯在黑暗中混合时，两者不会产生化学反应，如果把混合物加热或以紫外光照射，以下反应（取代反应）会发生：
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（3）加热分解，在隔绝空气并加热至1000度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
CH4=高温=C+2H2；
甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;
（4）不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
希望能帮到你
五、甲烷和乙烯的化学性质有哪些相似和不同之处？
相似：都有可燃性 不同：甲烷可以发生取代反应 以CH4和cl2为例甲烷可以受热分解 在1000摄氏度下 分解生成C和2mol 氢气甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色乙烯可以发生加成反应 和加聚反应 且能使酸性高锰酸钾褪色不能发生取代反应大概就这些了
六、氯甲烷和甲烷的区别？
氯甲烷和甲烷是两种不同的物质，甲烷属于烷烃，氯甲烷是烃的衍生物。氯甲烷化学式为CH3Cl，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、氯仿、苯、四氯化碳、冰醋酸等，主要用作有机硅的原料，也用作溶剂、冷冻剂、香料等。甲烷化学式为CH4，是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
七、一溴甲烷溴甲烷的区别？
一溴甲烷常温下是无色气体。 通常无味，在高浓度时有甜味。分子式CH3-Br。分子量94.95。相对密度1.730(0/4℃)。熔点-93.66℃。沸点3.6℃。自燃点537.22℃。蒸气密度3.27。蒸气与空气混合物爆炸限13.5～14.5% 。
八、甲烷的性质？
甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。
九、甲烷的电负性？
甲烷是一种有机物，分子式为CH4, H是＋1价的所以甲烷中碳（C）是-4价
十、甲烷的优势？
甲烷的优点：①、易制取、成本低 ②热值高，污染小 ③、用途广，既可当燃料，也可作化工原料。
甲烷【CH4】大量存在于沼气、天然气及矿井的瓦斯中；是一种易燃气体，在空气中完全燃烧的产物是水和二氧化碳，不完全燃烧的产物是水和一氧化碳（或炭黑）。甲烷的热值很高（5.5×10＾7J／kg），仅次于氢气，是一种高效、清洁的能源，可用生活垃圾发酵制得。
