一、锌的物理常数？
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5摄氏度，沸点为906.97摄氏度。在温室下，性较脆，100～150摄氏度时变软，超过200摄氏度后，又变脆。锌加热至225摄氏度后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰，在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。
二、氧化锌的化学性质？
氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在。红锌矿中含有的少量锰元素等杂质使得矿石呈现黄色或红色。氧化锌晶体受热时，会有少量氧原子溢出（800 °C时溢出氧原子占总数0.007%），使得物质显现黄色。当温度下降后晶体则恢复白色。 当温度达1975 °C时氧化锌会分解产生锌蒸气和氧气。单质碳可用于氧化锌中锌的还原，在高温条件下发生反应： · ZnO + C → Zn + CO 氧化锌是一种两性氧化物，难溶于水或乙醇，但可溶于大多数酸，例如盐酸： · ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 同时可以与强碱反应生成可溶性锌酸盐，例如与氢氧化钠反应： · ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] 氧化锌在脂肪酸中可发生缓慢的反应，生成相应的羧酸盐，如油酸盐和硬脂酸盐。氧化锌可以与硫化氢发生反应，在工业生产中该反应常用来除去混合气体中的硫化氢： · ZnO + H2S → ZnS + H2O 氧化锌与浓氯化锌水溶液混合时生成碱式氯化锌，具有类似水泥的硬化性质，常用于牙科手术。氧化锌和磷酸反应生成的四水合磷酸锌（Zn3(PO4)2·4H2O）也具有相同的性质。 氧化锌与镁粉、铝粉、氯化橡胶、亚麻籽油接触会发生剧烈反应，发生起火或爆炸的危险。含有氧化锌的软膏与水混合暴露在紫外线光下则可产生过氧化氢。
三、锌的化学性质是什么？
物理性质 锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点为906.97 ℃。在室温下，性较脆，100～150℃时变软，超过200℃后，又变脆。 化学性质 锌是活性金属，在室温下，锌在干燥的空气中不起变化，但在潮湿的空气中锌表面生成致密的碱式碳酸盐薄膜，它可阻止锌的继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰。
在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。 锌属负电性金属，易溶于盐酸、稀硫酸和碱性溶液中，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。锌的主要化合物为硫化锌（ZnS）、氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO₄）、氯化锌（ZnCl₂）。
四、锌的化学性质稳定吗？
锌名词解释：元素符号Zn，原子序数30，原子量65.38，外围电子排布3d104s2，位于第四周期ⅡB族。原子半径125皮米，第一电离能915千焦/摩尔，电负性1.6。主要氧化数 2。银白略带蓝色有光泽金属，硬度2.5，有延展性，良好的传热、导电性，密度为7.14克/厘米3，熔点419.58℃，沸点907℃。化学性质比较活泼。室温时在空气中较稳定。在潮湿空气中生成一层灰色碱式碳酸锌，可作保护膜。锌燃烧时有蓝绿色火焰。高温时跟水蒸汽反应放出氢气。加热时可跟卤素，硫等反应。易与酸反应，但高纯锌反应慢，若加入少量硫酸铜溶液，或跟铜、镍、铂等金属接触时，反应加快。溶于强碱溶液，生成锌酸盐，如： Zn 2NaOH=Na2ZnO2 H2↑ 溶于氨水和铵盐溶液中，如： Zn 2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2 H2↑ 主要用于制合金、金属表面镀锌，还用于制于电池、焰火、作催化剂和还原剂。我国明代以前已发现并使用锌。主要矿物有闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3等。先将矿石煅烧变成氧化锌，再用焦炭还原氧化锌制得。
五、铁铜锌化学性质？
铁铜锌常温下化学性质比较稳定，在加热或高温下能与多种物质反应
六、碳的物理·化学性质？
物理性质
具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。
化学性质：
碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。 在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。
（1） 可燃性：
a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。
b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。
（2） 还原性：
a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。
b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。
c.炽热的碳可使水蒸汽还原。
七、As的物理与化学性质？
As 灰色晶体 化学性质 1°与非金属单质反应 可与O2、S、X2等直接化合成三价化合物，和F2反应有五价化合物生成。（还原性） 2 °与金属反应（氧化性） 与碱金属生成Na3M型化合物，与碱土金属生成Mg3M2型化合物，与IIIA族形成GaAs、InAs，是重要的半导体材料。 3°与酸的反应 金属活动性介于H和Cu之间，不与盐酸反应，可与氧化性酸反应 4°和碱的反应 与酸碱的反应说明As主要是非金属。
八、物理性质.化学性质.物理变化.化学变化的区别是什么？
业余时间正在带初三的化学课，答一发。
这四个名词首先可以分为“性质”和“变化”两组。之后我们再去看“化学”和“物理”的区别。
首先是“性质”和“变化”的区别：性质是一个静态的描述，而变化是一个动态的过程。例如“酒精可以燃烧”是一个描述性的句子，其为性质；而“酒精燃烧生成水和二氧化碳”中含有燃烧、生成这样的动词，因此是一个动态过程，它是变化。
区分好“性质”和"变化"后，我们再来区分“化学”和“物理”：
化学变化指有新物质生成的变化。
物理变化没有新物质生成。
但是这里，我们需要对“新物质”有一个认识。水变成冰并不算新物质生成。
另一组也类似：
化学性质指必须通过化学变化才能体现出来的性质。
物理性质指不通过化学变化就能体现出的性质。
九、氧化锌物理常数？
密度：5.6
沸点：2360ºC
熔点：1975 °C
分子式：OZn
分子量：81.408
精确质量：79.924065
PSA：17.07000
外观性状：白色粉末
折射率：2.008~2.029
十、锌物理性质？
锌（中文读音：xīn）化学符号是Zn，它的原子 锌
序数是30，相对原子质量为65。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。焰色反应，发出蓝绿色火焰。因为锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒，所以实验室燃烧锌块没有蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
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